Energia en las reacciones quimicas


INTRODUCCIÓN
Una pila es un dispositivo capaz de producir energía eléctrica mediante una reacción química. Realiza el proceso inverso a la electrólisis.
La pila requiere que se produzcan dos reacciones, una de oxidación, en la que se liberen electrones, y otra de reducción, donde se aporten electrones, en electrodos distintos, de modo que entre ambos se establezca un flujo de electrones.
Para que el sistema funcione espontáneamente es necesario que la variacion de la función de Gibbs global sea negativa. Al sistema se le llama célula o pila galvánica y al conjunto de cada electrodo con su disolución asociada, semipila o semicélula.
A cada electrodo se le asigna un potencial normal o estándar correspondiente al de reacción de reducción.


Por ejemplo:


Zn2+ + 2e- ---- Zn Eº = -0,763 V

 

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